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¿Es el HF (ácido fluorhídrico) un ácido fuerte o un ácido débil?

¿Es el HF (ácido fluorhídrico) un ácido fuerte o un ácido débil?



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El ácido fluorhídrico o HF es un ácido extremadamente corrosivo. Sin embargo, es un ácido débil y no un ácido fuerte porque no se disocia completamente en el agua (que es la definición de un ácido fuerte) o al menos porque los iones que se forman en la disociación están demasiado unidos entre sí para que se pueda Actuar como un ácido fuerte.

Por qué el ácido fluorhídrico es un ácido débil

El ácido fluorhídrico es el único ácido hidrohálico (como HCl, HI) que no es un ácido fuerte. HF se ioniza en una solución acuosa como otros ácidos:

HF + H2O ⇆ H3O+ + F-

El fluoruro de hidrógeno en realidad se disuelve bastante libremente en agua, pero el H3O+ y F- los iones se atraen fuertemente entre sí y forman el par fuertemente unido, H3O+ · F-. Debido a que el ion hidroxonio está unido al ion fluoruro, no es libre de funcionar como un ácido, lo que limita la fuerza del HF en el agua.

El ácido fluorhídrico es un ácido mucho más fuerte cuando se concentra que cuando se diluye. A medida que la concentración de ácido fluorhídrico se acerca al 100 por ciento, su acidez aumenta debido a la homoasociación, donde una base y el ácido conjugado forman un enlace:

3 HF ⇆ H2F+ + HF2-

El FHF- El anión bifluoruro se estabiliza mediante un fuerte enlace de hidrógeno entre hidrógeno y flúor. La constante de ionización establecida del ácido fluorhídrico, 10-3.15, no refleja la verdadera acidez de las soluciones concentradas de HF. El enlace de hidrógeno también representa el punto de ebullición más alto de HF en comparación con otros haluros de hidrógeno.

¿Es polar HF?

Otra pregunta común sobre la química del ácido fluorhídrico es si la molécula de HF es polar. El enlace químico entre el hidrógeno y el flúor es un enlace covalente polar en el que los electrones covalentes están más cerca del flúor más electronegativo.