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Definición de análisis gravimétrico

Definición de análisis gravimétrico

Análisis gravimétrico es una colección de técnicas de laboratorio de análisis cuantitativo basadas en la medición de la masa de un analito.

Un ejemplo de una técnica de análisis gravimétrico puede usarse para determinar la cantidad de un ion en una solución mediante la disolución de una cantidad conocida de un compuesto que contiene el ion en un solvente para separar el ion de su compuesto. El ion se precipita o se evapora de la solución y se pesa. Esta forma de análisis gravimétrico se llama gravimetría de precipitación.

Otra forma de análisis gravimétrico es gravimetría de volatilización. En esta técnica, los compuestos en una mezcla se separan calentándolos para descomponer químicamente la muestra. Los compuestos volátiles se vaporizan y se pierden (o se recogen), lo que conduce a una reducción medible en la masa de la muestra sólida o líquida.

Ejemplo de análisis gravimétrico de precipitación

Para que el análisis gravimétrico sea útil, se deben cumplir ciertas condiciones:

  1. El ion de interés debe precipitarse completamente de la solución.
  2. El precipitado debe ser un compuesto puro.
  3. Debe ser posible filtrar el precipitado.

¡Por supuesto, hay un error en tal análisis! Quizás no todo el ion precipitará. Pueden ser impurezas recogidas durante la filtración. Alguna muestra puede perderse durante el proceso de filtración, ya sea porque pasa a través del filtro o no se recupera del medio de filtración.

Como ejemplo, se puede usar plata, plomo o mercurio para determinar el cloro porque estos metales son cloruro insoluble. El sodio, por otro lado, forma un cloruro que se disuelve en agua en lugar de precipitarse.

Pasos del análisis gravimétrico

Se necesitan mediciones cuidadosas para este tipo de análisis. Es importante alejar cualquier agua que pueda ser atraída a un compuesto.

  1. Coloque un desconocido en una botella de pesaje con la tapa abierta. Seque la botella y la muestra en un horno para eliminar el agua. Enfriar la muestra en un desecador.
  2. Indirectamente pesar una masa de lo desconocido en un vaso de precipitados.
  3. Disuelva lo desconocido para producir una solución.
  4. Agregue un agente precipitante a la solución. Es posible que desee calentar la solución, ya que esto aumenta el tamaño de partícula del precipitado, reduciendo la pérdida durante la filtración. Calentar la solución se llama digestión.
  5. Use filtración al vacío para filtrar la solución.
  6. Secar y pesar el precipitado recogido.
  7. Utilice la estequiometría basada en la ecuación química equilibrada para encontrar la masa del ion de interés. Determine el porcentaje en masa del analito dividiendo la masa del analito por la masa desconocida.

Por ejemplo, usando plata para encontrar un cloruro desconocido, un cálculo podría ser:

Masa de cloruro seco desconocido: 0.0984
Masa de precipitado de AgCl: 0.2290

Como un mol de AgCl contiene un mol de Cl- iones:

(0.2290 g AgCl) / (143.323 g / mol) = 1.598 x 10-3 mol AgCl
(1.598 x 10-3) x (35.453 g / mol Cl) = 0.0566 g Cl (0.566 g Cl) / (0.0984 g muestra) x 100% = 57.57% Cl en muestra desconocida

Tenga en cuenta que el plomo habría sido otra opción para el análisis. Sin embargo, si se hubiera utilizado plomo, el cálculo habría tenido en cuenta el hecho de que un mol de PbCl2 contiene dos moles de cloruro. También tenga en cuenta que el error habría sido mayor usando plomo porque el plomo no es completamente insoluble. Una pequeña cantidad de cloruro habría permanecido en solución en lugar de precipitar.