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20 pruebas de química de práctica

20 pruebas de química de práctica



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Esta colección de preguntas de la prueba de química se agrupa según el tema. Cada examen tiene respuestas proporcionadas al final. Proporcionan una herramienta de estudio útil para los estudiantes. Para los instructores, son un buen recurso para tareas, cuestionarios o preguntas de exámenes.

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Figuras significativas y notación científica

La medición es un concepto importante en toda la ciencia. Su precisión de medición total es tan buena como su medición menos precisa. Estas preguntas de prueba tratan los temas de figuras significativas y notación científica.

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Conversión de unidades

La conversión de una unidad de medida a otra es una habilidad científica básica. Esta prueba cubre conversiones de unidades entre unidades métricas y unidades en inglés. Recuerde usar la cancelación de unidades para calcular fácilmente las unidades en cualquier problema científico.

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Conversión de temperatura

Las conversiones de temperatura son cálculos comunes en química. Esta es una colección de preguntas relacionadas con las conversiones entre unidades de temperatura. Esta es una práctica importante porque las conversiones de temperatura son cálculos comunes en química.

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Leer un menisco en la medida

Una técnica de laboratorio importante en un laboratorio de química es la capacidad de medir con precisión un líquido en un cilindro graduado. Esta es una colección de preguntas relacionadas con la lectura del menisco de un líquido. Recuerde que el menisco es la curva que se ve en la parte superior de un líquido en respuesta a su contenedor.

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Densidad

Cuando le pidan que calcule la densidad, asegúrese de que su respuesta final se dé en unidades de gramos de masa, onzas, libras o kilogramos por volumen, como centímetros cúbicos, litros, galones o mililitros. La otra parte potencialmente complicada es que se le puede pedir que responda en unidades que son diferentes de las que se le dan. Revise las preguntas de la prueba de conversión de unidades anteriores si necesita repasar las conversiones de unidades.

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Nombrar compuestos iónicos

Nombrar compuestos iónicos es una habilidad importante en química. Esta es una colección de preguntas que tratan de nombrar compuestos iónicos y predecir la fórmula química a partir del nombre del compuesto. Recuerde que un compuesto iónico es un compuesto formado por iones que se unen a través de fuerzas electrostáticas.

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El topo

El lunar es una unidad SI estándar utilizada principalmente por la química. Esta es una colección de preguntas de prueba relacionadas con el topo. Una tabla periódica será útil para ayudar a completarlos.

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Masa molar

La masa molar de una sustancia es la masa de un mol de la sustancia. Estas preguntas de prueba tratan sobre el cálculo y el uso de masas molares. Un ejemplo de una masa molar podría ser: GMM O2 = 32.0 go KMM O2 = 0,032 kg.

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Porcentaje masivo

Determinar el porcentaje de masa de los elementos en un compuesto es útil para encontrar la fórmula empírica y las fórmulas moleculares del compuesto. Estas preguntas tratan sobre el cálculo del porcentaje de masa y la búsqueda de fórmulas empíricas y moleculares. Al responder las preguntas, recuerde que la masa molecular de una molécula es la masa total de todos los átomos que forman la molécula.

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Formula empírica

La fórmula empírica de un compuesto representa la razón de números enteros más simple entre los elementos que componen el compuesto. Esta prueba práctica trata de encontrar fórmulas empíricas de compuestos químicos. Tenga en cuenta que la fórmula empírica de un compuesto es una fórmula que muestra la proporción de elementos presentes en el compuesto pero no el número real de átomos que se encuentran en la molécula.

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Fórmula molecular

La fórmula molecular de un compuesto es una representación del número y tipo de elementos presentes en una unidad molecular del compuesto. Esta prueba práctica trata de encontrar la fórmula molecular de los compuestos químicos. Tenga en cuenta que la masa molecular o peso molecular es la masa total de un compuesto.

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Rendimiento teórico y reactivo limitante

Las relaciones estequiométricas de los reactivos y productos de una reacción pueden usarse para determinar el rendimiento teórico de la reacción. Estas relaciones también se pueden usar para determinar qué reactivo será el primer reactivo que se consumirá en la reacción. Este reactivo se conoce como el reactivo limitante. Esta colección de 10 preguntas de prueba trata de calcular los rendimientos teóricos y determinar el reactivo limitante de las reacciones químicas.

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Fórmulas Químicas

Estas 10 preguntas de opción múltiple tratan el concepto de fórmulas químicas. Los temas cubiertos incluyen fórmulas más simples y moleculares, composición porcentual de masa y nombres de compuestos.

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Equilibrio de ecuaciones químicas

Probablemente no llegarás lejos en química antes de necesitar equilibrar una ecuación química. Este cuestionario de 10 preguntas evalúa su capacidad para equilibrar ecuaciones químicas básicas. Siempre comience identificando cada elemento encontrado en la ecuación.

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Balanceando las ecuaciones químicas No. 2

Ser capaz de equilibrar las ecuaciones químicas es lo suficientemente importante como para tener una segunda prueba. Después de todo, una ecuación química es un tipo de relación que encontrarás todos los días en química.

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Clasificación de reacciones químicas

Hay muchos tipos diferentes de reacciones químicas. Hay reacciones de reemplazo simples y dobles, reacciones de descomposición y reacciones de síntesis. Esta prueba contiene 10 reacciones químicas diferentes para identificar.

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Concentración y Molaridad

La concentración es la cantidad de una sustancia en un volumen de espacio predefinido. La medida básica de la concentración en química es la molaridad. Estas preguntas tratan sobre la molaridad de la medición.

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Estructura electrónica

Es importante comprender la disposición de los electrones que forman un átomo. La estructura electrónica dicta el tamaño, la forma y la valencia de los átomos. También se puede usar para predecir cómo los electrones interactuarán con otros átomos para formar enlaces. Esta prueba cubre los conceptos de estructura electrónica, orbitales electrónicos y números cuánticos.

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Ley del gas ideal

La ley de los gases ideales puede usarse para predecir el comportamiento de los gases reales en situaciones distintas de las bajas temperaturas o las altas presiones. Esta colección de preguntas trata sobre los conceptos introducidos con las leyes de gases ideales. La Ley del Gas Ideal es la relación descrita por la ecuación:

PV = nRT

donde P es presión, V es volumen, n es el número de moles de un gas ideal, R es la constante de gas ideal y T es la temperatura.

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Constantes de equilibrio

El equilibrio químico para una reacción química reversible ocurre cuando la velocidad de la reacción directa es igual a la velocidad de la reacción inversa. La relación entre la tasa directa y la tasa inversa se llama constante de equilibrio. Pon a prueba tus conocimientos sobre las constantes de equilibrio y su uso con esta prueba de práctica constante de equilibrio de 10 preguntas.